W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，則W為S元素；W、Y、Z位于同一周期，則都處于第三周期，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，則X核外電子總數(shù)≤7且≠6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則
11
2
＜X原子序數(shù)＜
17
2
，且可推知X原子序數(shù)為7，則X為N元素、Y為P元素、Z為Si元素，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，則W為S元素；W、Y、Z位于同一周期，則都處于第三周期，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，則X核外電子總數(shù)≤7且≠6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則
11
2
＜X原子序數(shù)＜
17
2
，且可推知X原子序數(shù)為7，則X為N元素、Y為P元素、Z為Si元素，非金屬性S＞P＞Si，則W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是S＞P＞Si，
故答案為：S＞P＞Si．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目利用短周期元素的特點確定X的原子序數(shù)是推斷的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開始到P點收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ?mol-1，T1℃時，在2L的恒溫密閉容器中加入2molCH3OH，達平衡時，反應(yīng)放熱15kJ．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1
B、T2℃時，平衡常數(shù)為3，則一定有T2＞T1
C、平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡時，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3（g），平衡向正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機物官能團、核磁共振氫譜分析都正確的是（　�。�
選項有機物代號官能團名稱核磁共振氫譜上峰的個數(shù)
AⅠ酚羥基、碳碳雙鍵5
BⅡ醇羥基、酯基7
CⅢ羧基、羰基6
DⅣ氯原子、溴原子、醚鍵7
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
LiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A、放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
B、充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D、加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X
強酸溶液
Y
強堿溶液
Z，下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y可能是氧化物
B、Y可能是鹽類
C、若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇
D、Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，
（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．   
（2）比較二者的第一電離能：As
 
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空間構(gòu)型為
 
．
已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D、0．l mol?L-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B、標(biāo)準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA 個SO2分子

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