Question

16．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價（填離子或共價）化合物
②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體；C為常見強(qiáng)堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和Na₂CO₃，a點溶液中Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、CO₃^2-物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，B能使品紅溶液褪色，為SO₂，E為黃綠色氣體的水溶液，E為Cl₂，A、B、C中含有同一種元素，可知B為O₂，C為H₂SO₄；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應(yīng)，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應(yīng)生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強(qiáng)堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答 解：（1）若A是淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，B能使品紅溶液褪色，為SO₂，E為黃綠色氣體的水溶液，E為Cl₂，A、B、C中含有同一種元素，可知B為O₂，C為H₂SO₄，
①C為H₂SO₄，為共價化合物，故答案為：共價；
 ②反應(yīng)Ⅱ為氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應(yīng)，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應(yīng)生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強(qiáng)堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），
①A是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性共價鍵，C是氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉；
②反應(yīng)①為Na₂O₂和CO₂的反應(yīng)，方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③分析圖2，3～5的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，此時消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，該反應(yīng)應(yīng)消耗2molHCl，而此時消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，
反應(yīng)至a點溶液為NaHCO₃，溶液呈堿性，存在離子濃度：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-，
故答案為：NaOH和 Na₂CO₃；Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-．

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．