鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億t，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到氣體
224mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
   實(shí)驗(yàn)序號(hào)
    I
   Ⅱ
   Ⅲ
   加入鋼樣粉末的質(zhì)量／g
    2.812
    5.624
    8.436
 生成氣體的體積／L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
    1.120
    2.240
    2.800
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）
（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為

生產(chǎn)l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：
m（鐵礦石）
答：至少需要這種鐵礦石1.97t。
（2）
① 


答：此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50：1。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：

1mol                            22.4L
                  2.800L


答：硫酸溶液的物質(zhì)的量量濃度為
③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（），剩余的固體質(zhì)量為：

當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（），
剩余的固體質(zhì)量為： 
答：當(dāng)鐵未完全溶解時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為；當(dāng)鐵完全溶解時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為
（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為

生產(chǎn)l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：
m（鐵礦石）
答：至少需要這種鐵礦石1.97t。
（2）
① 


答：此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50：1。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：

1mol                            22.4L
                  2.800L


答：硫酸溶液的物質(zhì)的量量濃度為
③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（），剩余的固體質(zhì)量為：

當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（），
剩余的固體質(zhì)量為： 
答：當(dāng)鐵未完全溶解時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為；當(dāng)鐵完全溶解時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為
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A．FeOB．Fe2O3?
C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3?

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Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)
氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。

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用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是                                          （   ）
A．一種反應(yīng)物B．催化劑C．起導(dǎo)熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)

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將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為                                         （   ）
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入______；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵是人類(lèi)必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時(shí)加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)______．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫(xiě)）．
A．過(guò)濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱(chēng)量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（　　）
A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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