【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：

以下說(shuō)法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

【答案】C

【解析】

硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉溶液，向反應(yīng)生成的高鐵酸鈉溶液加入足量氫氧化鉀溶液至飽和，由于相同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過(guò)程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，反應(yīng)中高鐵酸鉀做氧化劑，具有殺菌消毒作用，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，從而起到殺菌消毒和吸附凈化水的作用。

A.硫酸亞鐵中加入過(guò)氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià)，高鐵酸鈉中鐵為+6價(jià)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B. 高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過(guò)程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B正確；

C. 氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯(cuò)誤；

D. K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該兩種無(wú)毒氣體為二氧化碳和氮?dú)�，根�?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價(jià)都升高，故反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）CO是制備很多有機(jī)物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

①已知斷裂1molCO(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學(xué)鍵釋放的能量為_____。

②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當(dāng)消耗1mol甲醇時(shí)，d極質(zhì)量增加了160g，則甲醇應(yīng)加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得體系的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍。則：

①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________gmin–1。

②研究表明正反應(yīng)速率v正=k正x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則T0溫度下，=_____。

③當(dāng)溫度升高時(shí)k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④T1溫度下測(cè)得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系可用如圖進(jìn)行表示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______、______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________；25℃時(shí)，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010。下列敘述正確的是

A.圖中X線代表的Ag2C2O4

B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液

C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程

B.Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱不同

C.該反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成

D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案