下圖所示的微粒中，氧化性最強的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
B
分析：首先根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)特點判斷元素的微粒種類，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識解答該題．
解答：A、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素為C；
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素為F；
C、離子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒為Na+；
D、離子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒為Al3+；
在所有微粒中，鈉離子和鋁離子性質(zhì)穩(wěn)定，得電子能力很弱，C和F中，F(xiàn)的得電子能力最強，原子的氧化性最強．
故選B．
點評：本題考查原子、離子結(jié)構(gòu)與微粒的性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

(1)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
①請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式________________
②單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以1：1的原子個數(shù)比形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含___個σ 鍵和___個π鍵。
③a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為___________，將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)合離子的化學(xué)式為__________，其中X與Ag+之間以__________鍵結(jié)合。
④下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_____________________
(2)碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣泛存在于自然界中。
①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是____________。
②CS2是一種重要的有機溶劑，寫出一種與CS2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式：____________。
③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有
____個水分子， 若冰晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，冰的密度為d g/cm3，則水的摩爾質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
(1)下列敘述正確的是______（填字母）。
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2) Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表
Mn元素價電子排布式為_______________，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是_________________________。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。
(4)Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則X的化學(xué)式為____________。
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________________
②與CNO-互為等電子體的微粒的化學(xué)式為_______________ （寫出一種即可）。
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________。

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