9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基丁烷
C．2，2，4-三甲基戊烷D．2一乙基一3一甲基已烷

分析 1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；
2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；
3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開．

解答 解：A、2-乙基戊烷，烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，說明選取不是最長碳鏈，正確命名為3-甲基己烷，故A錯誤；
B、烷烴命名中無1-甲基，正確命名為2-甲基戊烷，故B錯誤；
C、2，2，4-三甲基戊烷，符合烷烴命名原則，故C正確；
D、烷烴命名中出現(xiàn)2-乙基，不是選取最長碳鏈，正確命名為：3，4-二甲基庚烷，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度中等，試題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，解題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．c（H+）均為0.1mol•L-1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉．充分反應后，收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHX＞VHYX，則下列說法正確的是（　�。�
A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應開始時二者生成的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是為了加快反應速率
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖是元素周期表一部分，其中每個字母代表對應的一種元素（請用元素符號回答問題）

請按要求回答下列問題：
（1）寫出D與E乙1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：F的原子結構示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）元素B和C的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于C（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物質的量濃度均為0.1mol．L-1．關于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol．L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中含Cl-物質的量濃度最大的是（　�。�
A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，
可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積     B．擴大反應容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設法減小平衡體系中的CO的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將40g NaOH固體溶解于1L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當亞硝酸在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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