已知：
1．
2．
有機化合物A-I有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中通過三種現(xiàn)代儀器分析法得知有機物A的相關(guān)信息如下表：
分析方法相關(guān)信息
質(zhì)譜法相對分子質(zhì)量為88
紅外光譜該化合物含有羧基
核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6
（l）寫出下列有機化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（2）由H通過縮聚反應(yīng)生成的鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；I是高分子化合物，其鏈節(jié)為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①該有機物與A具有相同的相對分子質(zhì)量
②該有機物的核磁共振氫譜有三個峰且峰面積之比為1：1：6
③該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④1mol該有機物與Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣
（5）當(dāng)1molF分別在一定條件下與足量的Na2CO3、NaHCO3和金屬Na反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
mol、
 
mol．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A的相對分子質(zhì)量為88，該化合物含有羧基，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，A分子中含有一個-COOH，剩余基團式量為88-45=43，則為C3H7，A有三個峰，峰面積之比為1：1：6，則分子中含有2個甲基、一個羧基、一個次甲基，故A為（CH3）2CHCOOH，由信息1可知B為（CH3）2CBrCOOH，順推可知G為（CH3）2C（OH）COONa，H為（CH3）2C（OH）COOH，C為CH2=C（CH3）COONa，C酸化得到CH2=C（CH3）COOH，在發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I為，C發(fā)生信息2中的氧化反應(yīng)、再酸化得到D，則D為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答．
解答： 解：A的相對分子質(zhì)量為88，該化合物含有羧基，結(jié)合相對分子質(zhì)量可知，A分子中含有一個-COOH，剩余基團式量為88-45=43，則為C3H7，A有三個峰，峰面積之比為1：1：6，則分子中含有2個甲基、一個羧基、一個次甲基，故A為（CH3）2CHCOOH，由信息1可知B為（CH3）2CBrCOOH，順推可知G為（CH3）2C（OH）COONa，H為（CH3）2C（OH）COOH，C為CH2=C（CH3）COONa，C酸化得到CH2=C（CH3）COOH，在發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I為，C發(fā)生信息2中的氧化反應(yīng)、再酸化得到D，則D為，E為，F(xiàn)為，
（l）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（2）由H（（CH3）2C（OH）COOH）通過縮聚反應(yīng)生成的鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；I為，，其鏈節(jié)為：，
故答案為：；；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（4）滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：③該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或為甲酸形成的酯，④1mol該有機物與Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，結(jié)合③可推知該有機物含有-CHO、-OH，①該有機物與A具有相同的相對分子質(zhì)量，應(yīng)與A互為同分異構(gòu)體，②該有機物的核磁共振氫譜有三個峰且峰面積之比為1：1：6，分子中還含有2個甲基，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
④1mol該有機物與Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣分子中還
（5）F為，羧基能與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，羧基、羥基都能與Na反應(yīng)，故當(dāng)1mol分別在一定條件下與足量的Na2CO3、NaHCO3和金屬Na反應(yīng)時，F(xiàn)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，沒有氣體生成，與碳酸氫鈉反應(yīng)得到2mol二氧化碳，與Na反應(yīng)生成1.5mol氫氣，
故答案為：0；2；1.5．
點評：本題考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、官能團性質(zhì)、同分異構(gòu)體等，難度中等，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識遷移運用，確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系利用順推法推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2O含有NA個分子
B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個
C、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D、0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國推廣食用加碘鹽．根據(jù)GB5461--《國家食用鹽標準》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格．質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進行了如下實驗：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO3-全部轉(zhuǎn)化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點時用去24mL．
有關(guān)反應(yīng)如下：（未配平）
①IO3-+I-+H+-I2+H2O
②I2+S2O32--I-+S4O62-
（1）寫出配平了的上述兩個反應(yīng)方程式
 
、
 
；
（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I2時，應(yīng)用
 
作指示劑，滴定到終點的現(xiàn)象是
 
；
（3）試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則M容器和N容器的容積比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動時兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學(xué)方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學(xué)方程式．
（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：HCOOR及轉(zhuǎn)化圖中C、J均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
．
（2）J的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）由A轉(zhuǎn)化成B和G的反應(yīng)類型屬于
 
（填序號）．
①氧化反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
（4）寫出D與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同）
（5）寫出由E生成F的化學(xué)方程式
 

（6）請寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①能使三氯化鐵溶液顯色，且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈；
②1mol該同分異構(gòu)體最多可與3mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：

（1）焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=
 
，對于該平衡，下列說法正確的是
 

A．反應(yīng)到達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在所有生物中，硫是構(gòu)成多種氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的產(chǎn)量常用來衡量一個國家發(fā)達程度，同時硫的多種化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．請回答有關(guān)問題：
（1）寫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）硫的單質(zhì)通常以S6和S8兩種形式呈出，S6和S8互為
 
；
A．同素異形體B．同分異構(gòu)體C．同系物D．同位素
（3）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成標準狀況下4.48LSO2時，釋放出的熱量為
 
kJ；
（4）Na2S溶液在空氣中長期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，當(dāng)生成55gNa2S2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
mol；
（5）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
高溫高壓
2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，請回答：
①T1溫度下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T3溫度時，達平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是
 
（填序號字母）．
A．容器的壓強增大為原來的兩倍  B．Q2一定等于Q1
C．重新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  D．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列判斷中，正確的是（　　）
 甲乙丙丁
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.400.800
n（O2）/mol0.240.480.480.04
n（SO3）/mol0000.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A、丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3=80%
B、該溫度下，平衡常數(shù)的值為400
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案