硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：

（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。

（3）對反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡時(shí)間         d．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。
a．      b．      c．      d．
（1）2H2O = 2H2↑+ O2↑（1分）；a b （2分漏選得1分）
（2）0．05mol/(L?min) （2分）
（3）b （2分）
（4）向右 （1分），b （1分）

試題分析：（1）把題目所給3個(gè)化學(xué)方程式相加可得循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)：2H2O = 2H2↑+ O2↑；SO2和I2先作為反應(yīng)物參加化學(xué)反應(yīng)，后面的反應(yīng)又生成了SO2和I2，質(zhì)量不變，所以SO2和I2為催化劑，故ab正確。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知v(HI)=2v(H2)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L?min) 
（3）a、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；b、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以轉(zhuǎn)化率相同，HI的平衡濃度為原來的2倍，正確；c、HI的物質(zhì)的量增加，HI濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間比原來縮短，錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)平衡不移動，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。
（4）Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡向右移動；
a、加入NaNO3，不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生N0，、錯(cuò)誤；b、加入CuSO4，Zn置換出Cu后形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，正確；c、加入Na2SO4，對反應(yīng)無影響，錯(cuò)誤；d、加入NaHCO3，則溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學(xué)方程式中n＜e+f
D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是
物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃
250
350
K
2.041
x
 
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：
 
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
0 min
0.8 mol·L－1
1.6 mol·L－1
0
2 min
0.6 mol·L－1
y
0.2 mol·L－1
4 min
0.3 mol·L－1
0.6 mol·L－1
0.5 mol·L－1
6 min
0.3 mol·L－1
0.6 mol·L－1
0.5 mol·L－1
 
反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑  B．降低溫度
C．增加H2的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實(shí)現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
選項(xiàng)
投料方式
A
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
C
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
D
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
 
(6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
A.c(HCl)減少
B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(HCl)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)
A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s）
0
2
4
c（NO） （ mol·L－1）
1.00×10－3
2.50×10－4
1.00×10－4
c（CO） （ mol·L－1）
3.60×10－3
c’
2.70×10－3
回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝             。c’＝             。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H2 
c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

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同步練習(xí)冊答案