分析 (1)根據(jù)抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸分析;
(2)①碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳,氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,根據(jù)化學(xué)方程式改寫離子方程式;
②根據(jù)淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖判斷.
解答 解:(1)碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸,故答案為:其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸;
(2)①碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故答案為:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;
②淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖,其化學(xué)式為:C6H12O6,故答案為:C6H12O6.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及離子方程式的書寫,難度不大,必須正確寫出化學(xué)方程式才能正確解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子間作用力是一種比較弱的化學(xué)鍵 | |
B. | 氯化鈉晶體中不存在范德華力 | |
C. | 鋰、鈉、鉀、銣、銫的熔點(diǎn)越來越低是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越弱 | |
D. | 分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3•10H2O Na2CO3 | B. | 冰水混合物 液氮 | ||
C. | 石油 液氫 | D. | 碘酒 干冰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小 | |
B. | 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變 | |
C. | 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大 | |
D. | 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 12種 | C. | 16種 | D. | 18種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醇 | B. | 乙二醇 | C. | 丙醇 | D. | 甘油 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.01mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=0.02mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(B)=1.7mol•L-1•min-1 | D. | v(C)=1.0mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子晶體中都存在共價(jià)鍵 | |
B. | CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰 | |
C. | SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 | |
D. | 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-) | |
B. | pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小順序:①=②>③ | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-) | |
D. | 0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)═C(CH3COO-)+C(CH3COOH) |
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