Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生還原反應(yīng)；c、d相連時，電流由d到c．則這四種金屬的活動性順序由大到小為（　�。�

A．a(chǎn)＞c＞b＞d

B．b＞a＞c＞d

C．a(chǎn)＞c＞d＞b

D．b＞a＞c＞d

Answer 1

分析：形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答．

解答：解：若a、b相連時a為負(fù)極，則活潑性a＞b；
a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；
b、d相連時b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為正極，d為負(fù)極，活潑性d＞b；
c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞d＞b．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，側(cè)重于金屬的活潑性的比較，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，難度不大，答題中注意體會判斷的方法．