【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸,F(xiàn)用該濃硫酸配制
100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________(寫(xiě)儀器名稱)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。
A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒(méi)有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線
【答案】 ②④⑥ 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 ① B
【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,用不到,燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平,還缺少的儀器為:玻璃棒和100mL的容量瓶,故答案為:②④⑥;玻璃棒和100mL的容量瓶;
(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL,可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒,故答案為:5.4;①;
(3)A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,不選;B.濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象,未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏大,選;C.燒杯沒(méi)有洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,不選;D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,不選;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是( 。
A. 氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B. Ca(OH)2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C. NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中
D. NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH=CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe,下列說(shuō)法正確的是( )
A. XeF4被氧化 B. CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物
C. CH3CH=CH2是還原劑 D. XeF4既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
(2)若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___ g。
(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無(wú)色透明
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無(wú)色
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終無(wú)明顯變化
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中,正確的是
A. 能生成堿的金屬元素都在ⅠA 族
B. 原子序數(shù)為 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為 2 或 8
D. 元素周期表有 18 個(gè)縱行,分列 16 個(gè)族,即 7 個(gè)主族、8 個(gè)副族和 1 個(gè) 0 族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl,由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
B. 升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液顯酸性
C. 向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),水的電離受到抑制,所以c(OH-)降低
D. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水電離出的c(H+)>1×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(2)A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量__________________,其作用是________________________________________________________________________。
(4)收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。
對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說(shuō)法不正確的是
A. IO4-作氧化劑,具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 :2 D. 若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子
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