Question

【題目】某烴經分析測得碳的質量分數為85.71%，質譜圖顯示，其質荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示．則該烴為（ ）

A.HCHO
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】B
【解析】解：碳的質量分數為85.71%，則氫元素的質量分數為1﹣85.71%=14.29%，故N（C）：N（H）= ： =1：2，故該烴的最簡式為CH2；
分子離子峰的質荷比為84，該烴的相對分子質量為84，令組成為（CH2）n ， 則14n=84，解得n=6，故該分子式為C6H12；
由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個峰，分子中只有1種H原子，故該烴為（CH3）2C=C（CH3）2或 ；
故選：B．
根據碳元素的質量分數計算出氫元素的質量分數，質量分數與摩爾質量的比值相當于原子的物質的量，據此確定原子個數比值，求出最簡式；分子離子峰的質荷比為84，該烴的相對分子質量為84，根據相對分子質量結合最簡式計算出該有機物的化學式；由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個峰，分子中只有1種H原子，結合分子式書寫結構簡式．