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9．在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH），可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電極B極為負極
B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子

分析 A．連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則為電解池陰極，電解池陰極連接原電池負極；
B．與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子；
C．通電后，左側生成H+右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應；
D．右側電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則為電解池陰極，電解池陰極連接原電池負極，所以電極B極為負極，故A正確；
B．與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，故B正確；
C．通電后，左側生成H+右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故C錯誤；
D．右側電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉移0.2mol電子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確原電池和電解池原理及離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意：C中通過交換膜過來的氫離子物質的量等于電極上放電的氫離子物質的量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　　）
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快
B．鋅和稀硫酸反應制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率
C．增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯如快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國唐代中藥學著作，記載藥物844種，其中有關于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解的固體，100℃左右時升華．某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體．回答下列問題：

（1）各裝置如圖1的連接順序為a→e→d→b→c→f．
（2）A中所發(fā)生的化學反應方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）實驗過程中，應先給A處的酒精燈加熱，待裝置B中充滿氯氣后，再點燃B處酒精燈．其原因是：防止B裝置中空氣中的氧氣在加熱時與鐵發(fā)生反應，故應該先用氯氣排盡裝置中的空氣．
（4）裝置C的作用是：干燥Cl2或者吸收Cl2中的水分．
（5）寫出裝置D中反應的化學方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）該小組欲用圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積．
①若圖1所示的量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖2裝置中可盛裝的液體為飽和NaCl溶液，收集完氣體后，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時仰視右邊滴定管液面，會導致體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖表示某個化學反應過程的能量變化．該圖表明（　�。�
A．催化劑可以改變該反應的熱效應B．該反應是個放熱反應
C．反應物總能量低于生成物D．化學反應遵循質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
B．常溫下，任何酸、堿間反應，每生成1mol水時的中和熱都相同
C．放熱反應在常溫下都能自發(fā)進行
D．升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2+8NH3═7N2+12H2O．已知參加反應的NO2比參加反應的NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．3：5D．3：4

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