Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.

試回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。

（2）C的某種簡(jiǎn)單陽離子，其原子核中含22個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)為___；元素D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為___。

（3）B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：___（用元素符號(hào)表示）。

（4）寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 K+ HIO4 Cs>K>Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五種元素它們的質(zhì)子數(shù)依次增多，①A的核電荷數(shù)大于2可形成氫化物H2A該氫化物在常溫下是液體則A為氧元素；②A和B兩元素可形成B2A3化合物該化合物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿則B為鋁元素；③B為鋁元素，C+離子比B3+離子多8個(gè)電子則C為鉀元素；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；⑥C為鉀元素在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1則E為+1價(jià)金屬與鉀元素同主族，則E為Cs元素，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，A為O元素，是第8號(hào)元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，B為Al元素，核電荷數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為I元素，化合物NH4I為離子化合物，電子式為，故答案為：第二周期第ⅥA族；；；

(2)C為K元素，質(zhì)子數(shù)為19，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，K的某種簡(jiǎn)單陽離子，其原子核中含22個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)為K+，故答案為：K+；

(3)同一周期元素金屬性從左至右依次減弱，則金屬性：Na>Al，同一主族元素金屬性至上而下金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：Cs>K>Na，因此金屬性：Cs>K>Al，故答案為：Cs>K>Al；

(4)B為Al元素，Al單質(zhì)具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)Cs還原性很強(qiáng)，可將冷水中的氫還原為氫氣，其離子反應(yīng)方程式為2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑，故答案為：2Cs+2H2O=2Cs++2OH-+H2↑。