【題目】關(guān)于如圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負(fù)極
C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中電子的流向是:a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1) ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________乙(填“>”、“<” 或 “=”)。
(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào),下同)。
A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大
(4)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號(hào))
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_________________(寫(xiě)儀器名稱)。
②經(jīng)計(jì)算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
E定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可通過(guò)發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5,有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.陰極的電極反應(yīng)為:NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+
C.當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8mol
D.當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e﹣時(shí),有8molH+從陽(yáng)極向陰 極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為
A. 9 B. ll C. 13 D. 15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法。其中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 冰和干冰既是純凈物又是化合物
B. 純堿和熟石灰都是堿
C. 鹽酸和食醋都屬于混合物
D. 豆?jié){和霧都是膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】放射性同位素53125I可用于治療腫瘤.該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是( )
A. 72 B. 19 C. 53 D. 125
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可檢驗(yàn)FeC13溶液中是否含F(xiàn)eCl2的試劑是
A. KSCN溶液 B. 氯水 C. Na0H溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中,主要反應(yīng)之一為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下,將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中,20 s時(shí)有0.01 mol CO生成,則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)在其他條件不變的情況下降低溫度,則逆反應(yīng)速率 (填“增大”“減小”或“不變”,下同);在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率 。
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