【題目】由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）
A.混合氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為14：15
B.混合氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1：1
C.混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為15：14
D.混合氣體中C16O和C18O的密度之比為1：1

【答案】B
【解析】解：C16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28，C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30，二者組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）的密度相同，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，根據(jù)十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比：

所以二者的物質(zhì)的量之比為1：1．
A、二者的物質(zhì)的量之比為1：1，所以分子數(shù)之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B、由上述計(jì)算可知，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C、物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為28：30=14：15，故C錯(cuò)誤；
D、相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，混合氣體中C16O和C18O的密度之比為28：30=14：15，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水蘊(yùn)藏著豐富的資源。下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，不正確的是 ( )

A. 從海水中可提取食鹽

B. 海水蒸餾可得淡水

C. 直接電解海水可得鎂

D. 從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，下列操作中使結(jié)果偏高的是

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取酸堿溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：H < Al < Mg < Na

B. 熱穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3

C. N、O、F元素的非金屬性依次減弱

D. P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】6﹣羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）C→D的反應(yīng)類型是 ．
（2）下列說(shuō)法中正確的是 ． （填字母）
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成
d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有種．
A．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)
B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
C．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng)
（5）已知“Diels﹣Alder反應(yīng)”為：
物質(zhì)D與呋喃（ ）也可以發(fā)生“Diels﹣Alder反應(yīng)”，該化學(xué)方程式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7 ， 其中1/3的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在．Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是（填選項(xiàng)字母）．
A.V2O5
B.CrO2
C.PbO
D.ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥﹣﹣青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，碳原子的雜化方式為 ．

（4）“可燃冰因儲(chǔ)量大”，污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為
②H2O的鍵角大于CH4原因?yàn)?/span>
（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C﹣C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA ， 則石墨晶體的密度為g．cm﹣3（列出計(jì)算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境問(wèn)題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是 （　�。�
A.瓷器餐具
B.塑料餐具
C.淀粉餐具
D.不銹鋼餐具

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案