Question

（07年四川卷）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

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（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________（填寫序號）。

（4）反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________。

（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。

Answer 1

答案：（1）四（或4 )     VIII

（2） l2

（3）③

（4）3Fe2+ + NO3－ + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O 

（5） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

解析：因為I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，而第三周期的金屬單質(zhì)有Na、Mg、Al，其熔點順序為Na＜Mg＜Al，所以I為Al；因為L和O2反應(yīng)生成K，且K為紅棕色氣體，所以K為NO2，L為NO，則K與水反應(yīng)生成的J為HNO3。又因為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，根據(jù)D能與I（Al）反應(yīng)，所以D為Fe2O3，與I（Al）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，再根據(jù)G能與J（HNO3）反應(yīng)生成M和NO，所以G為Fe、H為Al2O3、M為Fe(NO3)2或Fe(NO3)3。A為SO2與氧氣反應(yīng)生成的B為SO3，SO3與水反應(yīng)生成的C為H2SO4，又因為C（H2SO4）與M反應(yīng)生成F與NO，是一個氧化還原反應(yīng)，所以M只能為Fe(NO3)2，F(xiàn)為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3的混合物，F(xiàn)的溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的E為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，進(jìn)一步驗證D為Fe2O3。

（1）G為Fe，此元素位于周期表第四周期、第Ⅷ族。

（2）反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3的反應(yīng)，方程式為2Al(0)＋Fe(+3)2O32Fe(0)＋Al(+3)2O3，根據(jù)化合價的變化情況可知Al為還原劑，F(xiàn)e2O3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為l2。

（3）反應(yīng)②為2SO2＋O22SO3，此反應(yīng)為化合反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為SO3＋H2O=H2SO4，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)且為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，此反應(yīng)屬于非氧化還原的分解反應(yīng)；反應(yīng)⑨為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)。因此符合題目條件的反應(yīng)只有反應(yīng)③。

（4）反應(yīng)④為Fe(NO3)2與H2SO4的反應(yīng)，因為NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋而自身被還原為NO，所以此反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+ +NO3－+ 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O。

（5）化合物D為Fe2O3，因此反應(yīng)的方程式為Fe2O3＋KNO3＋KOHK2FeO4＋KNO2＋H2O，分析并標(biāo)出變價元素的化合價為Fe(+3)2O3＋KN(+5)O3＋KOHK2Fe(+6)O4＋KN(+3)O2＋H2O，然后利用氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等（或化合價升高的總值與降低的總值相等）配平Fe2O3、KNO3與K2FeO4、KNO2的系數(shù)分別為1、3與2、3，然后利用質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的系數(shù)，最后得出正確的方程式為：

Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

高考考點：無機(jī)框圖推斷題，元素在周期表中的位置，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題。

易錯提醒：對Fe元素在周期表中的位置記錯或表達(dá)錯誤而寫成第ⅧB族；第（2）題中氧化劑與還原劑弄反而填為2l；第（4）、（5）題中的方程式因粗心而沒有配平。

備考提示：無機(jī)框圖推斷題是高考試題中常見的題型之一，這種試題綜合考查了元素化合物的知識，主要考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握程度和綜合應(yīng)用知識分析問題解決問題的能力。這種題目的一般解題思路為：迅速瀏覽→整體把握→尋找突破口→注意聯(lián)系→大膽假設(shè)→全面分析（正推和逆推）→小心驗證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是依據(jù)物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，然后順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部物質(zhì)的推斷。因此自備考復(fù)習(xí)時應(yīng)熟練掌握以Na、Mg、Al、Fe等金屬為代表，非金屬以S、Cl、N、C等為代表的的元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)知識。