Question

在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X＋Y===2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。

                    

(1)分別求出2 min內和4 min內的平均速率。

(2)從(1)中數據可以得出什么結論？

Answer 1

．(1)2 min內平均速率為v(X)＝ mol·L－1·min－1

v(Y)＝ mol·L－1·min－1

v(Z)＝ mol·L－1·min－1

4 min內平均速率為v(X)＝ mol·L－1·min－1

v(Y)＝ mol·L－1·min－1

v(Z)＝ mol·L－1·min－1

(2)由上述數據可以得出以下兩個結論：①用不同物質表示同一化學反應速率，其數值之比等于化學方程式的化學計量數之比。②隨著時間的推移，反應物濃度逐漸減小，反應速率也隨之減慢，化學反應速率在每個瞬間均改變。而我們通常計算的是在一定時間內的平均速率。

解析　(1)根據化學反應速率表達式可知，2 min內

v(X)＝＝ mol·L－1·min－1

v(Y)＝＝ mol·L－1·min－1

v(Z)＝＝ mol·L－1·min－1

4 min內計算方法同上。

(2)(1)中數據反映了不同物質表示同一化學反應速率的情況以及不同時間的反應速率。