設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、56g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2 NA
C、1 mol?L-1AlCl3溶液中含有3NA個(gè)Cl
D、標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．金剛石晶體中，1個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出6g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子，但是與硝酸反應(yīng)可以生成鐵離子；
C．缺少溶液的體積；
D．標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．
解答： 解：A．6g金剛石中含有0.5molC，0.5molC原子可以與其它碳原子形成2mol碳碳共價(jià)鍵，所以1molC形成的共價(jià)鍵為：
1
2
×2mol=1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA，故A正確；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．缺少溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確金剛石的結(jié)構(gòu)及形成的共價(jià)鍵情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)，是指在金屬催化下的碳碳雙鍵的切斷并重新結(jié)合的過(guò)程，它包括：
①烯烴的歧化：2CH3CH2CH=CHCH?CH3CH=CHCH3+CH3CH2CH=CHCH2CH3；
②環(huán)烯烴開環(huán)聚合成高聚烯烴：；
③環(huán)烯烴低聚生成大環(huán)烯烴：．
下圖中A是一個(gè)無(wú)支鏈也無(wú)甲基的鏈狀化合物，1mol B在一定條件下會(huì)發(fā)生烯烴的歧化，生成1mol環(huán)狀化合物D和1mol C，已知C是植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑，D在一定條件下，可開環(huán)聚合成高聚烯烴E，也可在一定條件下，二聚生成大環(huán)烯烴F，已知F中含12個(gè)碳原子．

寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
（1）環(huán)烯烴F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）B生成C和D
 
．
（3）D生成E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A
 
，B
 
，D
 
．E→C的化學(xué)方程式為：
 

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A
 
，D
 
．B→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃、101KPa下，將HCl氣體22.4L溶于水中，配成1L溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CH4、H2O和NH3的物質(zhì)的量均為1mol，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、所含分子數(shù)之比為1：1：1
B、所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為1：1：1
D、質(zhì)量之比為16：18：17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL 5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mo/L
B、0.25mol/L
C、0.1mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化過(guò)的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B、過(guò)量的二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3
C、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
圖中X的化學(xué)式為
 
；試管1中除反應(yīng)物外，還應(yīng)加入
 
；
濃硫酸的作用是
 
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測(cè)液）
配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為
 
．
（3）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無(wú)影響、偏高、偏低）（測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果
 

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 

③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="8du7sjw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?div id="of0kr2d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
 

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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