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20．下列關于苯的說法中，正確的是（　�。�
A．通入氫氣即可發(fā)生加成反應
B．分子中含有3個C-C單鍵和三個C═C雙鍵
C．分子中C、H元素的質量比為6：1
D．在空氣中燃燒時產生濃烈的黑煙

分析 A．苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷；
B．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵；
C．苯中C、H原子個數之比為1：1，其質量之比為12：1；
D．苯分子中含碳量較高，在空氣中燃燒產生濃烈的黑煙．

解答 解：A．苯與氫氣的反應是C6H6+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$C6H12，需要加入催化劑才能反應，故A錯誤；
B．苯分子中不含碳碳雙鍵，苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，是介于單鍵雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；
C．苯的分子式是：C6H6，C、H元素的質量為12：1，故C錯誤；
D．由于苯分子中含碳量較高，在空氣中不易完全燃燒而產生濃烈黑煙，故D正確；
故選C．

點評 本題以苯為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確苯結構特點、苯的性質是解本題關鍵，注意：苯中不存在碳碳雙鍵，苯能使溴水褪色不是發(fā)生加成反應，而使發(fā)生萃取，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．沸騰時只需克服范德華力的液體物質是（　�。�
A．水B．酒精C．四氯化碳D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題．
（1）若a為鎂、b為FeCl3，則負極材料為Mg，正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
（2）若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為鋁→銅（填電極材料），正極的電極反應式為2H++NO3-+e-=H2O+NO2↑．
（3）在一定條件下甲烷和氧氣能形成燃料電池．電解液為酸性．則負極電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池工作過程中，H+的移向正極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假設硼元素的相對原子質量為10.2，則${\;}_{5}^{11}$B的質量分數為（　　）
A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分數表示）
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、NH4+、Na+；還需進行的“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中，電池反應為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價為0價．該電池放電時，正極反應方程式為7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將10g復鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42-的質量分數為48%，則x=1，y=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
A．為檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加入NaOH溶液加熱，再加入AgNO3溶液觀察顏色變化
B．為制取乙酸乙酯，將稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加熱，放出的蒸氣通入盛有NaOH溶液的試管中
C．為檢驗醛基的存在，先向試管中加入2mL2%的NaOH溶液和數滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸
D．為制取乙烯，將稀H2SO4和乙醇混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．已知常溫下H2的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液，其質量為52.2g，試求：
（1）加入鈉的質量（用差量法求解）
（2）所得H2在常溫下的體積
（3）所得溶液中NaOH的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇
陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則
①A中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵（填“離子鍵”、“共價鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A的化學式為FeI2．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）
Ⅰ僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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