Question

18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 該電池的正極板上覆蓋有PbO₂，負(fù)極板上覆蓋有Pb
• B． 該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• C． 該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO₄生成
• D． 用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，這時(shí)電池內(nèi)消耗H₂SO₄0.10mol

Answer 1

分析 根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負(fù)極，PbO₂在放電過(guò)程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO₂為正極，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)可知，正極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故B正確；
C．在負(fù)極上是Pb失電子的過(guò)程，會(huì)產(chǎn)生硫酸鉛，但是正極上不會(huì)產(chǎn)生硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；
D．該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，這時(shí)電池內(nèi)消耗H₂SO₄0.10mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．