Question

將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�

• A、1.0mol
• B、0.5mol
• C、0.25mol
• D、0.125mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算標(biāo)況下11.2L氫氣的體積，金屬M(fèi)g、Zn、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算三種金屬的物質(zhì)量之和．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L氣體的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
金屬M(fèi)g、Zn、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算三種金屬的物質(zhì)量之和，
則：2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即：n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，可以利用方程式判斷金屬與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系，然后利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．