Question

下列說法正確的是

      A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為10-9 mol·L-1

      B．常溫下，將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

      C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存

      D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

答案：C

解析：酸溶液中酸電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，鹽溶液中鹽水解時促進水的電離，A項錯誤；常溫下，將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B項錯誤；在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，c(H+)＝10-13mol·L-1，c(OH-)＝0.1mol·L-1，呈強堿性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C項正確；根據(jù)電荷守恒，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，D項錯誤。