Question

在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定，實驗操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表．
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度，記入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯，輕輕攪拌，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表．
⑤重復(fù)實驗兩次．
回答下列問題：
（1）該實驗裝置缺少儀器名稱是

 

，用改正的裝置進行實驗．
（2）實驗數(shù)據(jù)處理

	起始溫度T1/（℃）			終止溫度T2/（℃）	溫度差 T2-T1 /（℃）
	HCl	NaOH	平均值
1	20.5	20.7		24.1
2	20.4	20.6		23.8
3	20.6	20.4		23.9
平       均      值

計算反應(yīng)熱：為計算簡便，視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的質(zhì)量各為50g；中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），計算該中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=

 

 kJ?mol^-1
（3）實驗中若改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸和60mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求得該中和反應(yīng)生成1mol時的反應(yīng)熱

 

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出中和熱；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和反應(yīng)生成1mol時的反應(yīng)熱即中和熱，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

解答： 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）起始溫度三次平均值分別為：20.6℃、20.5℃、20.5℃，終止溫度三次分別為24.1℃、23.8℃、23.9℃，溫度差分別為：3.5℃、3.3℃、3.4℃，平均溫度差為3.4℃，50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液與50mL 0.50mol?L^-1鹽酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100g，溫度變化的值為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

1.4212KJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol；
故答案為：-56.8；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以該中和反應(yīng)生成1mol時的反應(yīng)熱相等；
故答案為：不相等；相等．

點評：本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．