Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃所含共價(jià)鍵的數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得氣體分子數(shù)為N_A
• D、2Llmol/L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)n=

7.1g

71g/mol

=0.1mol得到物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)分析；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
C、一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡．

解答： 解：A、依據(jù)n=

7.1g

71g/mol

=0.1mol得到物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=0.5mol×3×N_A=1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，標(biāo)況下11.2LNO物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，得到0.5molNO₂，0.25molO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，所得氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸存在電離平衡，2L lmol/L的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．