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甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2．請回答：
（1）甲是
 
元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為
 
；
（2）乙是
 
元素（填元素符號），原子結構示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
；
（4）丁是
 
元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質有
 
、
 
．（填化學式）
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等，則乙是Mg元素；
甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1，則甲Na元素；
丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，次外層為K層，則丙是C元素；
丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2，則丁是O元素，再結合題目分析解答．
解答： 解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等，則乙是Mg元素；
甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1，則甲Na元素；
丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，次外層為K層，則丙是C元素；
丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2，則丁是O元素，
（1）甲是Na元素，甲的單質與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素，原子結構示意圖為，故答案為：Mg；；
（3）丙是碳元素，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2CO3，故答案為：碳；H2CO3；
（4）丁是氧元素，甲與丁兩種元素可組成的物質有Na2O、Na2O2，故答案為：氧；Na2O、Na2O2．
點評：本題考查了原子結構和元素性質，根據原子結構確定元素，再結合物質的性質分析解答，注意氧化鈉、過氧化鈉中陰陽離子個數之比都是1：2，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D、FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子核外的電子排布式為1s2…（n-1）d10ns2np2，下列對該元素的判斷錯誤的是（　�。�
A、一定不是短周期元素
B、可能屬于過渡元素
C、一定位于元素周期表的第14列上
D、一定不是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱化學方程式為
 
．
（2）向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入酚酞呈淺紅色，其原因
 
，再將此溶液加熱，溶液顏色
 
，其原因是
 

（3）如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：鐵釘在逐漸生銹，試管內液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，電極反應：負極為
 
，正極為
 
．
（4）將足量BaCO3分別加入：①30mL 水  ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對原子質量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質中不含Na、Cl）樣品中含37Cl多少噸，含Na35Cl多少噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一瓶久置的Na2SO3（雜質只有Na2SO4），為了測定其純度，取樣品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，到終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．求此樣品的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數為
 
．
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中π鍵的數目為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2．該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有
 
（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數是
 
．
③二氧化硒分子的空間構型為
 
．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為
 
．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（3）寫出生成A的離子方程式：
 
．
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁（如圖），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈淺藍色渾濁；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處產生氣泡，河水仍清．請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲
 
、乙
 
、丙
 
、丁
 
．
（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是
 

（3）寫出有關的離子方程式
 
．

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