Question

Ⅰ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A． 分液　　 B． 過濾　　C． 萃取　　 D． 蒸餾　　　E． 蒸發(fā)結(jié)晶　　 F． 加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃______；
（2）從碘水中提取碘______；
（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃______；
（6）除去KCl中少量的KClO₃______．
Ⅱ．請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06g Na₂CO₃固體配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的儀器為______．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為______、蒸發(fā)、結(jié)晶、______．
（3）除去KCl 溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液為（填物質(zhì)的化學式）______．

Answer 1

解：Ⅰ（1）CaCO₃難溶于水，Ca（OH）₂和CaCO₃屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；
（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；
（6）KClO₃加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO₃可直接加熱分離，故答案為：F．
Ⅱ（1）配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液需要稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進行配制，故答案為：燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離，具體做法是先將固體溶解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后可得純凈物質(zhì)，故答案為：溶解；過濾；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應先加入過量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過量的BaCl₂生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K₂CO₃，故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．
分析：Ⅰ根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純．
Ⅱ（1）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用結(jié)晶方法分離；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應使SO₄^2-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，注意不能引入新的雜質(zhì)．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，本題易錯點為（3），注意加入試劑的順序和除雜原理．