【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無(wú)
【答案】D
【解析】①鎂跟水的反應(yīng)速率和水量的多少?zèng)]有關(guān)系,升高溫度,可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率,故①錯(cuò)誤;②濃硫酸和金屬鋅之間反應(yīng)生成的不是氫氣而是二氧化硫,故②錯(cuò)誤;③在體積不變時(shí),充入氦氣,由于參加反應(yīng)氣體的濃度不變,則不影響反應(yīng)速率,若體積發(fā)生變化,充入氦氣,氣體的體積增大,參加反應(yīng)氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故③錯(cuò)誤;④氯離子不參與反應(yīng),加入KCl固體,溶液中參加反應(yīng)的離子濃度不變,反應(yīng)速率不變,故④錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是( )
A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑;E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。
(1)E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。
(2)B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示,下同),穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________。
(3)化合物M是同類(lèi)物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為____,B原子的雜化類(lèi)型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
(4)E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Q的化學(xué)式為____。
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。
①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫(xiě)出一種即可);可以推知BCD-的空間構(gòu)型為__。
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6)E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數(shù)為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱 | i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍(lán) |
(1)實(shí)驗(yàn)前要首先進(jìn)行的操作是____________.
(2)現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱(chēng)),形成白霧的原因是________.
(3)將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(4)為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2,小組提出如下方案:
方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。
現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。
a.寫(xiě)出用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+原理的離子方程式:_________
b.方案中檢驗(yàn)Fe2+的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列描述正確的是( )
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. c點(diǎn)v正<v逆
C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中不能形成順?lè)串悩?gòu)體的是
A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯
C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果見(jiàn)圖1。
①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;
②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末;
③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。
實(shí)驗(yàn)2:向加有100 mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15 min 時(shí)記錄溫度升高的幅度,結(jié)果見(jiàn)圖2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無(wú)需再做的原因是________(填選項(xiàng)字母)。
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060 mol的NaCl,則第15 min 時(shí)混合物的溫度最接近于________(填字母)。
A.34 ℃ B.42 ℃ C.50 ℃ D.62 ℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2氣體中含少量SO2,欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2,則下列敘述正確的是( )
A. 先讓混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1),再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
B. 先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1),再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)
C. 先讓混合氣體通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2),再通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)
D. 先讓混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2),再通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)
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