【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測定CO的含量,該反應(yīng)原理為,其實驗步驟如下:
①取200 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng):
②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中,然后用的標準溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)為。消耗標準溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 1.10 | 1.50 | 2.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 21.00 | 21.50 | 22.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。
(2)標準液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中。
(3)指示劑應(yīng)選用________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________。
(4)氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________(已知氣體樣品中其他成分不與反應(yīng))
(5)下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。
a.滴定終點時仰視讀數(shù)
b.滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡
C.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出。
d.錐形瓶用待測溶液潤洗
【答案】100 mL容量瓶 堿式 淀粉溶液 當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 28% ad
【解析】
(1)分析配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器。
(2)溶液顯堿性。
(3)淀粉遇見單質(zhì)碘變藍。
(4)計算消耗標準溶液的體積,再根據(jù)方程式得到關(guān)系式進行計算。
(5)a. 滴定終點時仰視讀數(shù),硫代硫酸鈉讀數(shù)偏大;b. 滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡,硫代硫酸鈉讀數(shù)偏;c. 配制100 mL待測溶液時,有少量濺出,消耗硫代硫酸鈉偏少;d. 錐形瓶用待測溶液潤洗,消耗硫代硫酸鈉偏大。
(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶;故答案為:100 mL容量瓶。
(2)溶液顯堿性,因此標準液應(yīng)裝在堿式滴定管中;故答案為:堿式。
(3)淀粉遇見單質(zhì)碘變藍,因此指示劑應(yīng)選用淀粉溶液,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;故答案為:淀粉溶液;當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。
(4)消耗標準溶液的體積為20.00mL,根據(jù)方程式得到關(guān)系式為
5mol:xmol = 2mol :0.01molL-1×0.02L
解得x = 0.0005mol,得到氣體樣品中CO的體積分數(shù)為 ;故答案為:28%。
(5)a. 滴定終點時仰視讀數(shù),硫代硫酸鈉讀數(shù)偏大,測得結(jié)果偏大,故a符合題意;b. 滴定前尖嘴外無氣泡,滴定后有氣泡,硫代硫酸鈉讀數(shù)偏小,測得結(jié)果偏小,故b不符合題意;c. 配制100 mL待測溶液時,有少量濺出,消耗硫代硫酸鈉偏少,測定結(jié)果偏低,故c不符合題意;d. 錐形瓶用待測溶液潤洗,消耗硫代硫酸鈉偏大,測定結(jié)果偏高,故d符合題意;綜上所述,答案為:ad。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5,c (CO32-)約為5×10-11 mol/L,該溶液中濃度最低的離子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳不僅在工業(yè)上用途廣泛,還是人體內(nèi)必需的微量元素,對人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請回答下列問題:
相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | |||||||
開始沉淀pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中需加入的試劑是________(填化學(xué)式)。
(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。
(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________(填化學(xué)式)。
(4)可做“沉錳”試劑,該物質(zhì)的水溶液呈堿性,其溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。
(5)“沉錳”得到沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時,陰極的電極反應(yīng)為________;電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用。
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【題目】某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol,F(xiàn)通入Cl2,則通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A.B.
C.D.
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【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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【題目】工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3(混有KClO)。實驗室模擬上述制備:向含18mol KOH的溶液中通入Cl2,充分反應(yīng)后測得溶液中n(Cl-)=12mol,將此溶液低溫蒸干,所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A.1.5molB.2.1molC.2.4 molD.3.0 mol
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【題目】有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),其合成路線如下。
已知:RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′
請回答下列問題:
(1)F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。
(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)A 在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。
(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。
(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】在相同溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較,下列說法正確的是( 。
A.由水電離出的c(OH-)相等
B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 mol/L
C.兩溶液的pH之和等于14
D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,對水的電離的影響不變
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