【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,Y的轉化率與時間的關系如圖2所示,則下列結論不正確的是(

A.容器中發(fā)生的反應可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑

【答案】B

【解析】

A.由圖1知,X的物質(zhì)的量減少量為(2.0-1.4)mol=0.6mol,Y的物質(zhì)的量減少量為(1.6-1.4)mol=0.2mol,XY為反應物;Z的物質(zhì)的量增加量為(0.8-0.4)mol=0.4molZ為生成物,同一化學反應同一時間段內(nèi),反應物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol0.2mol0.4mol=312,所以反應可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g),故A正確;

B.反應進行的前3min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)==0.1mol/(L·min),故B錯誤;

C.由圖2知,先拐先平數(shù)值大,所以T2T1,升高溫度,Y的轉化率減少,平衡向逆反應方向移動,所以升高溫度,平衡常數(shù)減小,故C正確;

D.圖3與圖1比較,圖3到達平衡所用的時間較短,說明反應速率增大,但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變,說明不是改變溫度的結果,該反應正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應,也不是改變壓強(或濃度)的結果,應是加入催化劑的結果,故D正確;

故選B

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【題目】(Ⅰ)如圖為一鐵鏈圖案,小明在圖案上分別寫了H2CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分AB、CD為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題:

1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi):

_______________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

________________兩種物質(zhì)都是鹽

2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____。

(Ⅱ)反應:

A2F22H2O4HFO2 B2Na2H2O2NaOHH2;

CCaOH2OCa(OH)2 D2H2O2H2O2。

其中水只是氧化劑的是______(填序號),反應B中被氧化的元素名稱是________

(Ⅲ)反應:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:__________

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【題目】已知:①R-NO2R-NH2;②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖:

(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。

(2)圖中省略了反應條件,請寫出①②物質(zhì)的結構簡式:①__________,②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。

(4)有機物的所有原子________(不是”)在同一平面上。

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【題目】A、B、C、DE五種元素,其中A、BC屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與AC、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2EB2中,DB的質(zhì)量比為78,EB的質(zhì)量比為11。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

1)推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)C____,D___E___。

2)寫出D原子的電子排布式____。

3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。

4)指出E元素在元素周期表中的位置____。

5)比較A、BC三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

6)比較元素DE的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)

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【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:

I.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;

II.I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應后,過濾,得到銅;

III.合并III中的濾液,通入足量氯氣;

IV.……,得到FeCl36H2O晶體。

1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________

2)試劑A______;

3)取少量步驟III所得的溶液于試管中,能夠證明通入氯氣足量的是______;

a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在

4)完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______(填字母)。

abcd

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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO30.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有cHCl≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有cHCl≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同

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【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。

(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學方程式為__,發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為__,圓底燒瓶中的固體可以為__。

(2)B中堿石灰的作用是__

(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__,裝置C中的實驗現(xiàn)象為__,裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。

(4)①該裝置存在明顯的缺陷是__

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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【題目】(1)7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到8.96 LH2(標準狀況下)。該合金溶于足量NaOH溶液,產(chǎn)生H2的體積(標準狀況下)為____________ 。

(2)相同條件下,某Cl2O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HClH2O,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強之比是25,則A的摩爾質(zhì)量為____________。

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【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是(

A. B.

C. D.

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