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向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應后剩余了m1克金屬，再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬，則m1和 m2的大小關系正確的是（　�。�
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2
向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，鐵與硫酸反應，銅不反應，反應后剩余了m1克金屬，剩余金屬m1克為Fe、Cu或Cu；
若為剩余金屬m1克為Fe、Cu，說明硫酸不足，再加入硝酸鈉溶液不發(fā)生反應，金屬質量不變，故m2=m1；
若剩余金屬m1克為Cu，硫酸可能有剩余或恰好反應，硫酸剩余，在加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，銅與硝酸反應，金屬質量減少，m2＜m1．硫酸恰好反應，加入硝酸鈉溶液不發(fā)生反應，m2=m1．
總上所述可知m1≥m2．
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
；
②電池中NaCl的作用是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
1.12
1.12
L．
（4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
Al2O3+3C+3Cl2
  △  
.
 
2AlCl3+3CO．
．
（5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
；
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
．
③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
＞
＞
n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，．請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移
 
；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm，判斷的依據是
 
；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
 
．
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
a．只含
 
（填寫溶質化學式）
b．可能組成為
 
（填寫溶質化學式）
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：
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請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①
 
 ③
 
④
 
．

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科目：高中化學 來源：山西省孝義三中2010－2011學年高一單元測試(一)化學試題 題型：013

下列除雜質或分離方法不正確的是

[　　]

A．

用稀硫酸清洗鋼鐵表面的鐵銹

B．

向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾

C．

將混有少量CuCl2的NaCl晶體中加入足量水溶解，過濾

D．

將KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；

（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據是_________________________；

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。

（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：

a.只含________________________（填寫溶質化學式）。

b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。

（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①__________ ③_____________④___________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列除雜質或分離方法不正確的是


  1. A.
    用稀硫酸清洗鋼鐵表面的鐵銹
  2. B.
    向混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
  3. C.
    將混有少量CuCl2的NaCl晶體中加入足量水溶解，過濾
  4. D.
    將KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，過濾

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