【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1 000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
請回答下列問題:
(1)b電極材料為___,其電極反應(yīng)式為____。
(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___mol,此時a電極質(zhì)量____(填“增加”或“減少”)___g。
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。
【答案】銅 2H++2e-===H2↑ 0.06 減少 1.95 左端液面下降,右端液面上升
【解析】
(1)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池,由圖可知b電極處有氫氣生成,則b為銅,為正極;a為鋅,為負極;b上氫離子得電子生成氫氣,其電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2↑,
故答案為:銅;2H++2e═H2↑;
(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol,,已知b上的電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2↑,則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol,a電極上的反應(yīng)為:Zn2e═Zn2+,則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol,則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g,
故答案為:0.06;減;1.95;
(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),則右邊為鋅失電子作負極,左邊為銅為正極,氫離子得電子生成氫氣,則左邊上有氫氣生成,所以U形管中左端液面下降,右端液面上升,
故答案為:左端液面下降,右端液面上升。
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【題目】下列化學(xué)用語表達正確的是()
A.明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
B.氯化銨溶于水:NH4++H2ONH3H2O+H+
C.亞硫酸溶液中:H2SO32H++SO32-
D.在小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉:HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O
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【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______。
(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。
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【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:
(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______;
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_______;
(3)該小組在步驟①中的錯誤是______,由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”);
(4)步驟②缺少的操作是_____;
(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
測定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________
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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高,氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.裝置①可用于收集H2、CO2氣體
B.裝置②中X若為四氯化碳,則此裝置可用于吸收氯化氫,并防止倒吸
C.裝置③可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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