【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）

A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4

【答案】C

【解析】

只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，HCl、CO2、H2SO4均只含共價鍵，為共價化合物，CaCl2含有鈣離子和氯離子之間的離子鍵，所以為離子化合物，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用相關原理，回答問題：

Ⅰ．（1）25℃時，水的離子積Kw值為____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關系如圖所示：

①T℃下，水的離子積為_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 為____________mol/L。

Ⅱ．25℃時，電離平衡常數(shù)如下�；卮鹣铝袉栴}：

化學式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

3.0×10－8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的順序是____________________（填序號）。

（2）25℃時，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。

下列說法正確的是

A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應的化學方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時，將一定質量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：

①T1℃時，H2的平衡轉化率a=_________%，反應平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應轉移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是(　　)

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質量分數(shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為mol·L－1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是

A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體只能用排水法收集的是（　�。�
A.O2
B.NO
C.NO2
D.H2

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