Question

在CO₂中混有少量的SO₂，SO₃，HCl雜質(zhì)．設(shè)計(jì)一種一步只除去一種雜質(zhì)、最后得到干燥純凈CO₂的實(shí)驗(yàn)方案．請回答：

(1)使氣體經(jīng)過各試劑(自選)的順序?yàn)開_______．

(2)寫出有關(guān)的離子方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)濃H2SO4→飽和NaHSO3→飽和NaHCO3→濃H2SO4(或無水氯化鈣等酸性或中性干燥劑) 　　(2)＋H+＝H2O＋SO2↑， 　　＋SO2＝＋CO2↑ 　　【巧解導(dǎo)析】首先確定除各種雜質(zhì)的試劑．除SO3可選用濃硫酸使之溶解，這樣可以不影響CO2，SO2和HCl．除SO2的試劑在CO2為主要?dú)怏w時(shí)不可用堿液吸收，可用酸性KMnO4溶液，但HCl也溶于KMnO4溶液中，甚至被氧化生成Cl2．若選用NaHCO3，雖能除SO2，但也除去了HCl，故也不能選用．若在除SO3之后除去HCl，可選用飽和NaHSO3溶液，不影響CO2，SO2．其后再用飽和NaHCO3溶液除SO2即可．最后用干燥劑除去氣體因用溶液洗氣而帶出的水蒸氣．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】題中除HCl，SO2選用飽和酸式鹽溶液是為了避免不必要的干擾．如：用Na2CO3除去CO2中的SO2，會因CO2與Na2CO3作用生成NaHCO3而損失主要?dú)怏w．同理用Na2SO3除去SO2中的HCl，也會因SO2與Na2SO3生成NaHSO3而損失SO2．故當(dāng)弱酸性氣體中混強(qiáng)酸性氣體時(shí)(相對來講)，應(yīng)用此弱酸氣體對應(yīng)的飽和酸式鹽溶液．