Question

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中不正確的是（　　）

• A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
• B、t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
• C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=C_（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等
• D、該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

Answer 1

考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：

分析：A．由于正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都不是氣體；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或不是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等；
C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等；
D．該反應在溫度為T₀以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A正確；
B．結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，反應過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，所以兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故B錯誤；
C．由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等，故C正確；
D．由于該反應在溫度為T以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡有關計算、化學平衡圖象等，判斷t₂時刻改變條件是關鍵，本題難度中等．