在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3  ②Sn Cl62-是氧化產(chǎn)物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH－

A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④

 

A

解析:本題考查氧化還原反應(yīng)知識及相關(guān)計算。從反應(yīng)方程式可知，H3AsO3得到電子，是氧化劑，①正確；Sn Cl62-是SnCl2失去電子后得到的產(chǎn)物，故Sn Cl62-是氧化產(chǎn)物，②正確；每生成1mol As，得到3mol電子，故每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol，③正確；從反應(yīng)前后元素守恒可知，M是H2O，④不正確；故選A。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新疆一模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3； ②還原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；    ④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
2-
6
+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol�、躆為OH-�、軸nCl
 
2-
6
是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。傺趸瘎┦荋3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．④M為OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H3AsO3
②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH-．
A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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