Question

在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)后溶液中C（A^-）=C（R⁺）
• B、加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等
• C、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
• D、加入的一元酸HA過(guò)量

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得C（A^-）=C（R⁺），據(jù)此分析解答．

解答： 解：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得C（A^-）=C（R⁺），
A．通過(guò)以上分析知，反應(yīng)后溶液中C（A^-）=C（R⁺），故A正確；
B．如果二者都是一元強(qiáng)電解質(zhì)，則加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等，如果有一種是弱電解質(zhì)，則二者的物質(zhì)的量不等，故B錯(cuò)誤；
C．生成的鹽RA可能不發(fā)生水解，也可能發(fā)生水解，如果發(fā)生水解時(shí)，則酸或堿的物質(zhì)的量不等，如果不發(fā)生水解，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．如果酸或堿有一種是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量稍微大些，如果酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，根據(jù)酸堿強(qiáng)弱確定溶液酸堿性，但無(wú)論何種電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，題目難度不大．