【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是 (　　)

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據(jù)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。

A．該裝置的保溫效果并不如量熱計(jì)那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，所以B選項(xiàng)是正確的；
C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故D錯誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4HCO3制取氨氣

C.將濃氨水向生石灰固體上滴加

D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)。

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應(yīng)速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點(diǎn)78.4 ℃)與二甲醚(沸點(diǎn)24.9 ℃)的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶櫽猩紬l褪色的是

A. 氯水 B. 次氯酸鈉 C. 漂白粉 D. 氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

i.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填標(biāo)號)

a．容器的體積不再改變 b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．形成1molH—O鍵，同時形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中 表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①Ag+催化下，S2O82-與Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)離子方程式____________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. C4H10有2種同分異構(gòu)體

B. 相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體

C. 分子組成上相差多個CH2的化合物一定互為同系物

D. 和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素有多種氧化物。請回答下列問題：

（1）已知：H2的燃燒熱ΔH為－285.8kJ·mol－1。

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間／s

20

40

60

80

100

c(NO2)／(mol·L－1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0－40s內(nèi)，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。

②升高溫度時，氣體顏色加深，則上述反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________mol·L－1。

④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達(dá)到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境，HNO3亦無法電離)：________________________。

（4）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用燒堿溶液，產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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