【題目】下表是、、、、五種短周期元素的某些性質(zhì)：

元素

A

B

C

D

E

最低負化合價

電負性

2．55

2．58

3．16

3．44

3．98

下列判斷正確的是（ ）

A.、、的簡單氫化物的穩(wěn)定性：

B.元素原子的最外層原子軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素與元素不可能形成化合物

D.與元素同周期的第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素化合價知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負性小于S，A的電負性接近S元素，所以A是C元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答。

由以上分析可知A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。

A. 非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；

B. A為C元素，價層電子為2s22p2，p軌道有2個電子，自旋狀態(tài)相同，故B錯誤；

C. 元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，故C錯誤；

D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)Na為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應生成氫氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（CO2）/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是（　　）

A.反應在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1

B.反應在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應為放熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＜0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點一定是：Y<Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。

a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。

(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。

(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0)：

F-F鍵能為 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。

(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。M中C原子的雜化類型有 ___種，M的熔沸點比N的高，原因是 ___。

(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為

①銅與銅原子最近距離為____nm。

②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵

B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2C2O4

Co2+

Cl-

質(zhì)量濃度

20.0g/L

1.18g/L

2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：

回答下列問題：

(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ，

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為 ____(填序號)。

A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________ 。

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。

(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點是____ ，其主要缺點為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A.該反應在高溫下可能自發(fā)

B.若Z的體積分數(shù)不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態(tài)

C.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃時，達平衡時，X分解了0.03 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖：

(a雙乙烯酮) (b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應D.b與互為同分異構(gòu)體

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