Question

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                              
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學方程式：                         ，
（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

Answer 1

（1）H₂O₂ H^＋+HO₂^-      HO₂^- 2H^＋+O₂^2－
（2）H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O
（3）H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-

解析試題分析：（1）過氧化氫是弱電解質，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：  H₂O₂?H⁺+HO₂^-  HO₂^-?H⁺+O₂^2-；（2）H₂O₂顯弱酸性,若與Ba(OH)₂反應，即可看做為酸堿中和反應。其反應方程式為：H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O（3）由水電離生反應方程式：H₂O+H₂O H₃O^＋OH^－可知，水電離出氫離子，形成水合氫離子。故H₂O₂電離方程式為：H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-
考點：電離方程式的書寫；離子方程式的書寫