7．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先向待測液中加入鹽酸，再加可溶性鋇鹽．先加鹽酸的作用是（　�。�
A．形成的沉淀純度更高
B．形成較多的白色沉淀
C．排除CO32-、SO32- 和Ag+等離子的干擾
D．鹽酸加與不加對實驗結(jié)果不影響

分析 可溶性鋇鹽檢驗SO42-，生成硫酸鋇沉淀，若含銀離子、碳酸根離子也可生成白色沉淀，從而干擾硫酸根離子的檢驗，以此來解答．

解答 解：用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先向待測液中加入鹽酸，先加鹽酸的作用排除CO32-、SO32- 和Ag+等離子的干擾，觀察到無現(xiàn)象后，再加可溶性鋇鹽，若生成白色沉淀可說明存在SO42-，反之不含，與A、B、D中因素無關(guān)，
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中和0.45g實驗式為CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，則該酸的分子式應為（　　）
A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知下列熱化學方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A．18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA
B．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
D．含有NA個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．向明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．若不考慮溶液體積變化，下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液體積為2LB．n（SO42-）=4mol
C．c【Fe2（SO4）3】：c【CuSO4】=1：1D．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．酸堿中和滴定的方法也可以擴展到其他反應，如：用已知濃度的酸性KMnO4溶液來測定未知濃度的H2C2O2溶液的濃度，實驗時是否需另外加指示劑？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO4溶液應盛放在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/moln（H2）/mol
00.601.20
200.20
300.40
A．反應在20 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，則反應的△H＜0
C．保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無色溶液，選用一種試劑就能把它們鑒別出來，這種試劑是（　�。�
A．HClB．Ca（OH）2C．H2SO4D．NaHCO3

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