12．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA錯誤．

分析 常溫下，氣體的Vm≠22.4L/mol，以此解答．

解答 解：氣體Vm的與溫度、壓強有關(guān)，常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L/mol，則22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，
故答案為：錯誤．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意氣體摩爾體積與存在的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減�。唬╞）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol•L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2并探究其化學性質(zhì)．
I、如圖所示，用濃HNO3和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時吸收NO2．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體．由此判斷Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ、利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．下表是化學探究小組的實驗記錄，據(jù)此回答相關(guān)問題：
實驗序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍色深藍色淺綠色暗藍色
（4）95℃時，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是：含有黑色的氧化銅．
（5）70℃時，實驗得到3.82g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是58.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鋅粉反應(yīng)：Cu2++Zn═Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ     B．E2=36kJ      C．E1-E2=36kJ      D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能（kJ•mol-1）3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2（g）充分混合反應(yīng)只生成CH3OH（g）后，反應(yīng)焓變＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時的反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知 2mol SO2（g） 氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：

（1）寫出SO2（g） 氧化為SO3（g） 的熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機理可表示為：
SO2+V2O5═SO3+2VO2，
4VO2+O2═2V2O5；
如圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為b（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖甲所示，經(jīng)2min達到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學反應(yīng)速率v（O2）=0.225mol•L-1•min-1；
②SO2的轉(zhuǎn)化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O2，SO2的轉(zhuǎn)化率，增大（填“增大”、“減少”、“不變”）
SO3的 平衡濃度的取值范圍是：0.9mol/L＜c（SO3）＜1mol/L．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

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同步練習冊答案