Question

12．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�

• A． 2Ag2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
• B． 2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O₂↑
• C． 2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
• D． 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

Answer 1

分析 金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：
Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：
2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉．

解答 解：A．Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B．鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗太多的能量，故B錯誤；
C．Al是活潑金屬，應(yīng)采用電解法冶煉，用電解熔融態(tài)氧化鋁的方法，冰晶石作為助熔劑，故C正確；
D．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．