【題目】下列各組中的性質比較:①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4、谧罡哒蟽r:Cl>N>C ③穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI、苓原性:HCl>HBr正確的是
A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正確
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。請回答下列問題:
(1)Z、W形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為_________________(填化學式);
(2)由X、Y、Z三種元素組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為____________________;
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
① 能與足量的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。
②A能與鹽酸反應生成氣體B,該氣體能與氯水反應。
則A的化學式為__________,該氣體B與氯水反應的離子方程式為__________________.
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【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量
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【題目】對合金的性質或應用,下列說法不正確的是( )
A.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小,多數合金的熔點一般也比它的各成分金屬的高
B.合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D.青銅是我國使用最早的合金
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【題目】下列關于堿金屬的性質遞變,敘述錯誤的是( )
A.隨著核電荷數的遞增,單質的還原性越來越強
B.隨著核電荷數的遞增,堿金屬的單質與水反應的劇烈程度越來越大
C.隨著核電荷數的減小,堿金屬的原子半徑依次減小
D.隨著核電荷數的遞增,堿金屬的單質熔點依次升高
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中:K+、Cl-、Na+、SO
B. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、NO、Cl-、Fe2+
C. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH
D. pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO、Cl-
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【題目】括號內物質為雜質,在實驗室中,下列除雜的方法中正確的是
A.溴苯(溴):加入KI溶液,振蕩,分液
B.乙烷(乙烯):通入H2在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷
C.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸餾
D.乙烯(CO2和SO2):將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣
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【題目】規(guī)律方法提煉題組:有關物質的量的計算
(1)在標準狀況下,67.2LCO2是__________mol,質量為_______g,含有__________個CO2分子,其中含有__________mol氧原子。
(2)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。
(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為__________。
(4)實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%,密度為1.80g·mL-1,其物質的量濃度是_______。
(5)標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A. B. C. D.
(6)學法題:通過以上訓練思考,解決這些問題的關鍵是將其它量均先轉化為____再計算。
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