常溫下，將0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大

C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH﹣)減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，當反應進行到4 min時，測得n(SO2)＝0.4 mol。則反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆河北邯鄲第一中學高三一輪收官考試一理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )

A．常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NA

B．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

C．標準狀況下，22.4L甲醇中所含羥基數(shù)為NA

D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H < 0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

B．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

C．平衡時，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應速率不變

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應速率加快，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊三中高二10月學情調(diào)查化學卷（解析版） 題型：選擇題

在測定中和反應反應熱的實驗中，下列敘述錯誤的是

A．向量熱計中加入鹽酸，攪拌后的溫度為初始溫度

B．實驗中可使酸或堿略過量

C．向量熱計中加堿液時，堿液的溫度應與酸的溫度相同

D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西高安中學高一上期中化學卷（重點班）（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是( )

①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2=2Br－＋I

④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

A． ①② B． ②⑤ C． ③④ D． ②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南南陽第一中學高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4++HCO3-＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于加成反應的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應 D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，試根據(jù)下圖下列判斷錯誤的是

A．壓強P1＜P2 B．a(chǎn)+b＜c+d C． T1＜T2 D．△H＜0。

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