1.8 g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況下）H2，則該金屬是（    ）

A.Al                   B.Mg                  C.Fe                D.Zn

思路解析：生成標準狀況下2.24 L H2（0.1 mol）需 Al 1.8 g、Mg 2.4 g、Fe 5.6 g、Zn 6.5 g，故選A。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Mg2+

1272

 

（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。

a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液

b．蒸發(fā)的目的是析出晶體

c．應用余熱蒸干溶液

d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止

②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。

（4）25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。

①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。

②某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。

 

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