10．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

分析 A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色；
B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)；
D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

解答 解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故A正確；
B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；
C．Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；
D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，X中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)，注意只有苯環(huán)上酚羥基鄰對位有氫原子的酚才能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
B．向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
D．pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1 ）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實驗如圖1所示：

（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I-．
②與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2-＞I-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{濃硫酸△④}^{試劑Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定條件⑥}^{試劑Ⅱ}$F
已知：

請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學(xué)名稱是乙醇．化合物B的官能團名稱是醛基．第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
（4）試劑Ⅱ相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B新生成的官能團是-Br；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOH． 
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已R3C≡CR4$\stackrel{Na，液NH_{3}}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液PH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)（Ⅰ）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．[有機推斷與合成]有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

合成H的一種路線如圖2：

已知以下信息：
①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種．
②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）I的名稱是乙醇．G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）B的含氧官能團名稱是羥基、羧基；E生成F的化學(xué)方程式為．
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化劑}$ROR1+HCI，C與E以物質(zhì)的量比1：1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式+$→_{△}^{催化劑}$+HCl．
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有15種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）．
①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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