9．按要求填空：
（1）的一氯取代物有5種
（2）某有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
若 在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)模仿上例寫出該反應(yīng)的方程式：．

分析 （1）中等效氫原子數(shù)目的種類決定了其一氯代物的種類，根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其等效H原子數(shù)目；
（2）根據(jù)加聚反應(yīng)原理寫出其加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）烯烴氧化原理為：將雙鍵從中間斷開直接接氧原子．

解答 解：（1）中環(huán)己烷中含有4種等效氫原子，甲基中有1種丁烯H，該有機(jī)物總共含有5種H原子，所以其一氯代物有5種，故答案為：5；
（2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（3）烯烴氧化原理為：將雙鍵從中間斷開直接接氧原子，反應(yīng)方程式：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)、烯烴氧化等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)原理，正確分析題干信息所給信息為解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，已知?dú)怏wM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，G分子中含有一個(gè)六元環(huán)．

試回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2ClCH2OH、PVC；
（2）寫出E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出B和F按1：1混合在濃硫酸加熱條件下生成的高分子化合物的化學(xué)方程式．
（4）簡述確定有機(jī)物C中官能團(tuán)種類的實(shí)驗(yàn)方法：取少量C先與NaOH溶液共熱，再滴加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機(jī)物W與G有相同的官能團(tuán)（包括種類及數(shù)目），分子組成比G多四個(gè)碳原子，也含有一個(gè)六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)圖示及有關(guān)描述正確的是（　　）
A．
用圖所示裝置可以電解精煉鋁
B．
用圖探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．
用圖所示裝置可以制得金屬錳
D．
用圖所示裝置可以收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g的乙醇中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的原子數(shù)是5NA
C．氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列操作中正確的是ACF：
A．氯水易變質(zhì)，使用時(shí)最好現(xiàn)配現(xiàn)用
B．把液溴貯存在橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中
C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口部
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
E．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
F．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3•H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），其離子濃度由大到小的排列為C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大�、埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱�(hào)）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）等于c（NH4+）．
（4）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為：4．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶．據(jù)此可推斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填符號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向NaAlO2溶液中加入鹽酸至溶液呈中性：AlO2-+4H+═Al3++2H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y?3X
B．反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s）
C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡
D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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