Question

某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為

 

，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23g、16g、9g，根據(jù)n=

m

M

計算各自物質(zhì)的量，進而確定NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比，根據(jù)n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）計算各自物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合物總質(zhì)量．

解答： 解：假設(shè)Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量分別為23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=

16g

24g/mol

=

2

3

mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，
故n（NaCl）：n（MgCl₂）：n（AlCl₃）=1mol：

2

3

mol：

1

3

mol=3：2：1，
設(shè)AlCl₃的物質(zhì)的量為x，則：
1mol=3x+2x×2+3x
解得x=0.1
故混合物的總質(zhì)量為0.1mol×3×58.5g．mol+0.1mol×2×95g/mol+0.1mol×133.5g/mol=49.9g，
故答案為：3：2：1；49.9．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．