1．下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（　　）
A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B．摩爾是國際七個基本物理量之一
C．用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子種類
D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

分析 根據(jù)物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾進(jìn)行分析．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量表示微觀粒子，故C正確；
D．摩爾是“物質(zhì)的量”的單位，不是粒子的數(shù)量單位，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的單位--摩爾，難度不大，注意摩爾不是物理量而是單位，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++OH-D．HNO3═H++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將MgCl2•xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．
（1）4.06g的MgCl2•xH2O物質(zhì)的量是多少摩爾？
（2）x的數(shù)值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質(zhì)的混合物置于水中，反應(yīng)所生成的氣態(tài)產(chǎn)物中有（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防腐劑）．其生產(chǎn)過程如下圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：

請回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）：+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②④的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)、反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（不必注意反應(yīng)條件）：+CH2I→+HI．
（5）在合成路線中，設(shè)計(jì)③和⑥的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化．
（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有19種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．漂白粉可長期放置在燒杯中
B．金屬鈉燃燒時不能用水滅火，應(yīng)該用沙子滅火
C．氯水可以用無色透明的試劑瓶裝保存
D．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共為14.4g．則CO的分子數(shù)為1.204×1023或0.2NA；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：36g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．18.4gNaHC03和NaCl固體混合物在密閉容器中加熱到250℃．經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為12.2g．試計(jì)算：
（1）混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）混合物中加人200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認(rèn)為他的判斷是否正確是，其理由是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)．寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
═CuSO4+H2O．對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：硫酸用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生．
（3）丙同學(xué)采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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